概念

氨氮NH₃-N（Ammonia nitrogen）：是指水中以游離氨（NH₃）和銨離子（NH₄⁺）形式存在的氮。

氨氮的危害

• 動物性有機物的含氮量一般較植物性有機物為高。同時，人畜糞便中含氮有機物很不穩定，容易分解成氨。
• 來源：生活污水，農田排水，含氮工業廢水等。
• 無機氮的相互轉化：NH3 ?  NO2-  ?  NO3-
• 對人體健康的影響

水中的氨氮在一定條件下可以轉化為亞硝酸鹽，如果長期飲用，水中的亞硝酸鹽將和蛋白質結合形成亞硝胺，這是一種強致癌物質，對人體健康極為不利。

• 對生態環境的影響

氨氮對水生物起危害作用的主要是游離氨，其毒性比銨鹽大幾十倍，并隨堿性的增強而增大。氨氮毒性與池水的pH值及水溫有密切關系，一般情況，pH值及水溫愈高，毒性愈強，對魚的危害類似于亞硝酸鹽。

氨氮對水生物的危害有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害為：攝食降低，生長減慢，組織損傷，降低氧在組織間的輸送。魚類對水中氨氮比較敏感，當氨氮含量高時會導致魚類死亡。急性氨氮中毒危害為：水生物表現亢奮、在水中喪失平衡、抽搐，嚴重者甚至死亡。

儀器測量方法（納氏試劑法）

• 測定原理（HJ535-2009）

以游離態的氨或銨離子等形式存在的氨氮與納氏試劑反應生成淡紅棕色絡合物，該絡合物的吸光度與氨氮含量成正比，于波長420 nm處測量吸光度。
2K₂[HgI₄] + 3KOH + NH₃ = [Hg₂O·NH₂]I + 2H₂O + 7KI

• 氨氮測定儀分析流程

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